1. Elektrochemische reactie
De figuur is hieronder een schematisch diagram van het galvaniserende apparaat. Het te plateren deel is de kathode, die met de negatieve pool van de gelijkstroom-voeding wordt verbonden. De metaalanode wordt verbonden met de positieve pool van de gelijkstroom-voeding. Zowel worden de anode als de kathode ondergedompeld in de platerenoplossing. Wanneer een bepaald potentieel tussen de kathode en de anode wordt toegepast, komt de volgende reactie bij de kathode voor: het metaal ionendieMn+ van de binnenkant van de platerenoplossing aan de interface tussen de elektrode wordt verspreid en de platerenoplossing verkrijgt n-elektronen uit de kathode en tot metaal M verminderd anderzijds, bij de anode dan volledig voor tegenover reactie op de kathode komt, d.w.z., de ontbinding van metaal M voorkomt op de anodeinterface, en n-de elektronen worden vrijgegeven om metaalionen Mn+ te produceren.

2. De wet van Faraday
Wanneer de huidige passen door de platerenoplossing, elektrolytische reactie in de elektrolytoplossing voorkomt, wordt het metaal op de kathode onophoudelijk gestort, en het anodemetaal wordt onophoudelijk opgelost. Daarom moet de hoeveelheid precipitatie (of ontbinding) van metaal op de last worden betrekking gehad die overgaan door. Gebaseerd op een groot aantal experimentele resultaten, vestigde Faraday de wet van het verband tussen de gestorte (of opgelost) substantie en de elektrische last.

De eerste wet van Farah: Het gewicht van de gestorte (of opgelost die) substantie op de elektrode is evenredig aan de last door tijdens de elektrolytische reactie wordt overgegaan, die is: m=kQ=kIt (m is de massa van de gestorte of opgeloste substantie op de elektrode; Q is de overgegaane last wanneer; K is de evenredige constante; I is de stroom; t is de elektrificatietijd.

De tweede wet van Faraday: In verschillende elektrolyten, wanneer dezelfde die hoeveelheid last wordt overgegaan, zijn de hoeveelheid substantie dat de precipitaten (of lost) op op de elektrode gelijk is, en de hoeveelheid last wordt vereist om (of oplossen) 1mol van om het even welke substantie te storten gelijk aan het zijn 9.65X104C. Deze die constante wordt genoemd de constante van Faraday, door F, K=M/F. wordt vertegenwoordigd.

3. Huidige efficiency
Tijdens het galvaniseren die, is de massa van de substantie eigenlijk op de kathode wordt gestort niet gelijk aan het berekeningsresultaat volgens de wet van Farah wordt verkregen, en de werkelijke waarde is altijd kleiner dan de berekende waarde die. Dit is omdat er meer dan één reactie op de elektrode is. Naast de belangrijkste reactie, ook voor komen de zijreacties.

4. Verspreidingscapaciteit van platerenoplossing
De verspreidingscapaciteit van de platerenoplossing verwijst naar de capaciteit van de het galvaniseren oplossing die de dikte van de metaallaag, ook gelijk te verdelen als het werpen van capaciteit wordt bekend. Beter de verspreidingscapaciteit van de het galvaniseren oplossing, deponeerde meer eenvormig de dikte van de metaallaag op verschillende kathodedelen.

5. Dekking van platerenoplossing
In het galvaniseren productie die, is een ander algemeen gehanteerd concept dekkingscapaciteit, ook als diepe platerencapaciteit wordt bekend, die naar de capaciteit van het galvaniseren oplossing voor de deklaag van het stortingsmetaal op diepe recessen van geplateerde delen verwijst. De verspreidingscapaciteit en behandelen van capaciteit zijn verschillend. De eerstgenoemde is een kwestie van hoe eenvormig het metaal op de oppervlakte van de kathode wordt verdeeld. Zijn gebouw is dat er een deklaag op de oppervlakte van de kathode is; terwijl de laatstgenoemde naar het probleem verwijst van of het metaal op de diepe recessen van de kathodeoppervlakte wordt gedeponeerd.